N domestik kehidupan sehari-hari kita gegares menangkap basah campuran senderut basa baik berusul kandungan maupun komoditas nan digunakan. Contohnya sebagai halnya cuka mempunyai rasa asam dan detergen yang digunakan untuk mencuci busana, merupakan zat nan berkepribadian basa.
Ilmuan pada zaman dahulu mencoba menguraikan tentang asam basa diantaranya Antoine Lavoisier
(1777) nan mengemukakan bahwa semua asam mengandung oksigen. Plong tahun 1810, Humphry Davy
mencadangkan bahwa unsur n domestik senderut tidak oksigen tetapi hidrogen, yang ditunjukkan makanya asam hidrokhlorik yang mengandung tetapi elemen H dan Cl tanpa ada O. Teori nan kemukakan oleh ilmu pisah klasik saja sahaja sangat terbatas.
Pada zaman kimia modern pertama kali dirumuskan teori asam basa lega musim 1884 oleh kimiawan berbunga dari Swedia yakni Svante Arrhenius
yang bekerja sama dengan
Friedrich Wilhelm Ostwald
dalam penelitian mereka tentang “Teori Cemberut Hidrogen”.
Pada tahun 1923 ahli kimia Johannes Nicolaus Brønsted
(Denmark) dan Thomas Martin Lowry
(UK) secara sendiri-sendiri mengusulkan “Teori proton asam dan basa”
Plong musim yang setimpal yaitu 1923 seorang ahli dibidang “hubungan kimia” yaitu Gilbert N. Lewis
menerbitkan Teorinya mengklarifikasi tentang senderut dan basa berdasarkan struktur dan ikatan.
Berikut ini teori yang dikembangkan oleh juru kimia modern :
1 – 15 Contoh Soal Senderut Basa dan Jawaban
1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, bersut didefinisikan sebagai zat nan . . . .
a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2Udara murni
b. Mengedrop [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
d. Mengakuri 1 H+ berpangkal p versus reaksinya
e. Menjatah 1 H+ dari rival reaksinya
Jawaban: E
Pembahasan:
Teori asam Brosnted-Lowry:
Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.
Basa: zat yang menyepakati 1 H+
berasal jodoh reaksinya.
2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
a. Kalium hidroksida
b. Natrium klorida
c. Barium sulfat
d. Asam klorida
e. Natrium nitrat
Jawaban: D
Pembahasan:
Kertas lakmus ialah daluang yang diberi suatu senyawa ilmu pisah sehingga akan menunjukkan warna yang berlainan setelah dimasukkan pada larutan asam ataupun basa.
Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya. Daluang lakmus biru akan berubah menjadi bangkang bila dimasukkan kedalam cair cemberut klorida, karena asam klorida merupakan bersut kuat.
3. Cak bagi mengukur derajat keasaman asam ataupun basa nan akurat, minimal tepat menggunakan. . . .
a. Fenolftalein
b. Metil jingga
c. pH meter
d. Bromtimol spektakuler
e. Global
Jawaban: C
Pembahasan:
pH meter adalah gawai pengukur pH dengan presisi yang lewat tinggi. pH meter dapat menyatakan pH cair hingga dua nilai desimal pada suhu tertentu.
4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas ialah . . . .
a. Besi magnesium dengan asam klorida melemah
b. Abu soda padat dengan senderut sulfat lumer
c. Logam logam dengan cemberut sulfat melemah
d. Amonium klorida dengan kaustik soda
e. Logam tembaga dengan bersut klorida encer
Jawaban: E
Pembahasan :
Cu tidak bereaksi dengan HCl karena Cu terwalak disebelah kanan H dalam deret volta. Metal-logam yang terwalak disebelah kanan H dalam deret volta berkarakter luhur ataupun segumpal mulia.
Metal secebir luhur seperti Cu hanya larut internal bersut oksidator( asam sulfat pekat, asam nitrat pekat dan asam nitrat encer ) padahal metal mulia seperti kencana dan platina hanya sagu belanda dalam sintesis HCl pekat dan asam nitrat pekat.
5. Enceran yang memiliki pH makin raksasa berpunca 7 yakni . . . .
a. Gula
b. Alkohol
c. Amoniak
d. Asam nitrat
e. Asam klorida
Jawaban: C
Pembahasan:
pH gula adalah netral(pH=7), sedangkan asam memiliki pH<7, pH alkohol adalah intim netral 7,33. Amoniak merupakan basa, yang punya pH=12. Sehingga larutan yang mempunya pH lebih besar berbunga 7 ialah amoniak
Baca Lagi : Soal Kimia Kelas 11 Semester 1
6. Derajat keasaman pecah cairan 100 ml H2SO4
0,02 M adalah . . . .
a. 2 – log 4
b. 2 + log 4
c. 2 + log 2
d. 12 + log 4
e. 12
Jawaban: A
Pembahasan:
H2SO4
merupakan asam kuat, bervalensi 2
[H+] = Ma x Val
= 0,02 x 2 = 4 x 10-2
pH = -log 4 X 10-2
= 2-gelondong 4
7. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw
= 10-14)…….
a. 5 X 10-10
b. 5 X 10-18
c. 0,2 X 10-10
d. 0,2 X 10-8
e. 2 X 10-10
Jawaban: A
Pembahasan:
Dalam enceran dengan pelarut air, berlaku :
8. Larutan asam lemau NH4OH 0,1 M,dan Kb
= 10-5 ,angka pH larutan tersebut ialah… . .
a. 11
b. 3
c. 9
d. 14
e. 6
Jawaban : A
Pembahasan:
9. berpunca senyawa-senyawa dibawah berikut yang dolan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted merupakan…..
a. Cl–
b. H2O
c. CO2
d. CO3 2-
e. NO3 –
Jawaban: B
Pembahasan:
H2O boleh main-main sebagai asam Bronsted karena mengandung atom hydrogen dengan predestinasi oksidasi +1.
Dan dapat juga berperan sebagai basa Bronsted karena mengandung minimum sedikit satu pasang elektron netral. Situasi ini dapat ditinjau mulai sejak struktur Lewis H2O.
10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat ialah….
a. HCN (Ka
= 6,0 x 10-10)
b. CH3COOH (Ka
= 1,8 x 10-5)
c. HCl (Ka
= 1 x 106
)
d. NH3 (Ka
= 10-33)
e. H2O (Ka
= 1,8 x 10-16)
Jawaban: C
Pembahasan:
Berdasarkan nilai Ka urutan keasaman yakni sebagai berikut: NH3< H2Udara murni< HCN< CH3COOH<HCl
Jadi, HCl ialah zat yang memiliki keasaman minimal kuat
Baca Kembali : Soal Kesetimbangan Kimia
11. Diantara spesi berikut manakah nan tidak berlaku laksana asam Bronsted-Lowry…..
a. NH4 +
b. H2Udara murni
c. HCO3 –
d. CO3 2-
e. H2CO3
Jawaban: D
Pembahasan:
Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, senderut didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H+ pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H+ dari asam.
Spesi nan tidak memiliki zarah H tidak dapat berperan perumpamaan pendonor H+, oleh karena itu spesi nan bukan bermain perumpamaan senderut Bronsted-Lowry ialah CO3 2-
12. Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka
= 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……
a. 8 x 10-7
b. 4,2 x 10-4
c. 4,2 x 10-6
d. 2,4 x 10-4
e. 2,4 x 10-6
Jawaban: B
Pembahasan:
13. Berapa harga Ka
senderut asetat jika 0,1 mol CH3COOH internal 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?
a. 1 x 10-7
b. 1 x 10-6
c. 1 x 105
d. 1 x 10-5
e. 1 x 106
Jawaban: D
Pembahasan:
14. Hitunglah pH larutan takdirnya 17,1 gram Ba(OH)2
dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; Udara murni = 16; H = 1)
a. 13,60
b. 16,30
c. 8
d. 9,70
e. 11
Jawaban: A
Pembahasan:
15. Perhatikan data pengujian pH beberapa spesimen air limbah berikut!
Jenis air limbah
P
Q
R
S
T
pH
8
5,5
7,6
9,4
4,7
Air limbah nan tercemar asam merupakan . . . .
a. P dan Q
b. Q dan Ufuk
c. R dan S
d. S dan T
e. Tepi langit dan R
Jawaban: B
Pembahasan:
Kredit pH kerjakan asam <7 sehingga bersendikan data diatas dapat diketahui air limbah yang tercemar asam adalah Q dan T
16 – 30 Komplet Pertanyaan Asam Basa dan Jawaban
16. Bilang hancuran diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut.
Larutan
Lakmus Biram
Lakmus dramatis
1
Merah
Sirah
2
Biru
Biru
3
Ahmar
Merah
4
Sensasional
Biru
5
Merah
Biru
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat bersut adalah…..
a. Larutan 1 dan 2
b. Larutan 1 dan 3
c. Larutan 2 dan 3
d. Cair 2 dan 4
e. Cairan 4 dan 5
Jawaban : B
Pembahasan
Lakmus merupakan salah satu indikator pH dengan pergantian corak merah ke sensasional trayek pH 4,5-8,3. Lakmus merah dalam larutan asam bercelup sirah dan dalam larutan basa berwarna biru.
Lakmus sensasional intern larutan asam berwarna merah dan internal cair basa berwarna biru.
17. Menurut konsep bersut-basa Bronsted-Lowry internal reaksi
NH3
+ H2Ozon → NH4 +
+ OH–
Dapat ditarik deduksi…..
a. Air adalah asam karena boleh menerima sebuah proton
b. Amonia dan air yaitu pasangan asam-basa konjugat
c. NH3
dan NH4 +
adalah padanan asam-basa konjugat
d. NH3
merupakan bersut karena memberi sebuah proton
e. NH4 +
dan OH–
yaitu basa kuat
Jawaban : C
Pembahasan :
Bersut adalah suatu keberagaman kimia (molekul atau ion) yang boleh mendonorkan suatu proton kepada spesies kimia nan tak maupun dengan perkenalan awal bukan perumpamaan proton penyokong.
Basa merupakan suatu jenis kimia (molekul alias ion) yang boleh mengakui suatu proton dari varietas kimia yang bukan atau dengan kata tak sebagai proton akseptor.
Pernyataan A tidak tepat karena bersut menurut Bronsted-Lowry yaitu bertindak sebagai penyokong proton.
Pernyataan B bukan tepat karena n antipoda asam basa yaitu NH3
– NH4 + dan H2O – OH–.
Pernyataan D tidak tepat karena nan bertindak bak asam adalah H2O.
Pernyataan E tidak tepat karena tidak sesuai dengan konsep asam-basa Menurut Bronsted-Lowry.
Pernyataan yang tepat yakni yang C karena zarah H2Ozon bertindak ibarat asam yang mendonorkan proton ke molekul NH3
laksana basa. Demikian lagi ion NH4 +
bermain sebagai bersut yang mendonorkan protonnya ke ion OH–
bagaikan basa.
18. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air sampai volum larutan 500 ml. besarnya a adalah….
a. 4,0
b. 2,0
c. 1,0
d. 0,4
e. 0,2
Jawaban : E
Pembahasan :
19. Asam HA 0,1 M jikalau ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sederajat jikalau HCl 0,001 M ditetesi dengan penunjuk yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..
a. 1 x 10-5
b. 1 x 10-6
c. 2 x 10-6
d. 4 x 10-7
e. 2 x 10-8
Jawaban : A
Pembahasan :
20. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut ialah…..
a. 0,075 M
b. 0,10 M
c. 0,15 M
d. 0,20 M
e. 0,30 M
Jawaban : C
Pembahasan :
Baca Juga :Cak bertanya Hukum Dasar Ilmu pisah
21. Larutan H2SO4
0,01 M akan memberikan rona nan seperti mana cair HA 0,1 M jika ditetesi indicator nan sederajat, maka tetapan ionisasi (Ka) HA merupakan…..
a. 1 x 10-3
b. 4 x 10-3
c. 4 x 10-2
d. 4 x 10-4
e. 4 x 10-5
Jawaban : B
Pembahasan :
22. Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah…..
a. 2 x 10-5
b. 1 x 10-5
c. 1 x 10-4
d. 1 x 10-2
e. 2 x 10-6
Jawaban : B
Pembahasan :
23. Enceran CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Jawaban : C
Penyelesaian :
24. Terletak 100 mL hancuran NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 10-5. Maka konsentrasi ion OH–
adalah…..
a. 10-3
M
b. 10-1 M
c. 10-2
M
d. 10-6
M
e. 10-5
M
Jawaban : A
Penuntasan :
25. pH cair yang dibuat dari 0,001 mol KOH n domestik 10 L larutannya adalah …..
a. 11
b. 13
c. 12
d. 7
e. 10
Jawaban : E
Perampungan :
26. Untuk menetralkan 100 mL enceran KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4
0,1 M sebenyak…..
a. 10 mL
b. 50 mL
c. 100 mL
d. 150 mL
e. 200 mL
Jawaban : C
Pembahasan :
Baca Juga : Soal Termokimia
27. Jika 100 mL cair HBr 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..
a. 6
b. 4
c. 7
d. 5
e. 8
Jawaban : C
Pembahasan :
Jumlah mmol HBr = volume HBr x kemolaran HBr
= 100 mL x 0,1 M
= 10 mmol
Jumlah mmol NaOH = volume NaOH x kemolaran NaOH
= 100 mL x 0,1 M
= 10 mmol
Maka dahulu karena itulah pHnya = 7
28. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan maka pH senyawa adalah…..
a. 12 + log 5
b. 10 – gelondong 5
c. 15 + gelondong 5
d. 13 – log 5
e. 11 + log 5
Jawaban : A
Penyelesaian :
HCl dan NaOH punya koefisien reaksi nan sama ki akbar. Tetapi jumlah mmol NaOH lebih besar daripada kuantitas mmol HCl. Intern peristiwa ini sintesis nan silam bereaksi senyawa yang memiliki jumlah mmol bertambah kecil (HCl).
Jadi setelah reaksi, bersisa 10 mmol OH–
dalam volume larutan 200 mL, maka :
29. Takdirnya 3,7 gram Ca(OH)2
dilarutkan dalam air setakat volume 50 mL, konsentrasi OH–…..
a. 0,5 M
b. 1 M
c. 2 M
d. 4 M
e. 6 M
Jawaban : C
30. Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang punya pH = 3 adalah… (Ka = 10-5)
a. 1 %
b. 5 %
c. 10 %
d. 15 %
e. 20 %
Jawaban : C
Pembahasan :
31 – 45 Transendental Soal Asam Basa Pilihan Ganda dan Jawaban
31. HCN yaitu gas nan larut dalam air dan bersifat senderut lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka = 4.9 x 10-10 , pH berpokok 1 liter larutan HCN 0,1 N yaitu…….
a. 5,16
b. 5,15
c. 5,14
d. 5,13
e. 5,12
Jawaban : A
Pembahasan :
32. Diantara kerumunan asam berikut nan tergolong senderut kuat adalah …….
a. Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat
b. Asam sulfat ,bersut nitrat ,dan cemberut klorida
c. Asan karbonat, senderut asetat, dan bersut fosfat
d. Cemberut sulfide, asam flourida, dan senderut sianida
e. Senderut asetat ,asam klorida,dan cemberut fosfat
(Drs. Michael Purba,M.Si, 2006,Ilmu pisah SMA kelas XI: Erlangga ,halaman 204)
Jawaban : B
Pembahasan :
Asam lestari merupakan sintesis elektrolit abadi.Di dalam air, fusi ini dapat menghasilakan ion H+
secara sempurna, merupakan seluruh molekul asam mewujudkan ion.
Privat penulisan reaksi ionisasi asam kuat digunakan suatu anak terang yang menyatakan bahwa seluruh campuran asam kuat terionisasi.
33. Cemberut metanoat atau asam format (CHOOH) yakni onderdil sengat dari semut api , nilai Kb
berbunga basa konjugasinya jika diketahui Ka dari CHOOH = 1,8 × 10-4 dan Kw = 1,0 × 10-14
yakni…….
a. 5,55 x 10-11
b. 5,56 x 10-11
c. 5,57 x 10-11
d. 5,58 x 10-11
e. 5,59 x 10-11
(J.M.C, Johari,MSc dan Ir. M. Rachmawati,2006, MPhil,Kimia SMA dan MA: Esis ,Halaman 203)
Jawaban : B
Pembahasan :
34. Larutan CH 3 COOH 0,05 M memiliki K a =
1,8 x 10-5
, pH cairan tersebut ialah……..
a. 3,5 − log 2
b. 3,6 – log 2
c. 3,7 – log 3
d. 3,5 – batang kayu 3
e. 6,3 – log 2
(Drs. Michael Purba,2006, M.Sang ,Kimia SMA inferior XI: Erlangga ,halaman 184)
Jawaban : D
Pembahasan :
35. Berapakah pH larutan nan dibuat berbunga 0,001 mol KOH dalam 10 L air…….
a. 10
b. 12
c. 11
d. 7
e. 4
(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia bakal Kelas bawah XI : Grafindo, jerambah 186)
Jawaban : A
Pembahasan :
Baca Kembali : Pertanyaan Teori Kinetik Asap
36. Terdapat 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang memiliki Ka = 1,8 x 10-5
, angka [H+] dan α adalah…….
a. 1,34 x 10-3 M dan 1,34 x 10-2
b. 1,34 x 10-2 M dan 1,34 x 10-3
c. 1,43 x 10-3 M dan 1,34 x 10-2
d. 1,34 x 10-3 M dan 1,43 x 10-2
e. 1,34 x 10-3 M dan 1,34 x 10-3
Jawaban : A
Pembahasan :
37. Jika larutan Ca(OH)2 0,02 M , maka konsentrasi ion OH− dalam cair tersebut yakni……
a. 0,01
b. 0,02
c. 0,03
d. 0,004
e. 0,005
(J.M.C, Johari,MSc dan Ir. M. Rachmawati,2006, MPhil,Kimia SMA dan MA: Esis ,Jerambah 203)
Jawaban : D
Pembahasan :
38. Asam lemah HA n kepunyaan pH = 3. Konsentrasi HA merupakan…….(Ka HA = 1 x 10-5 )
a. 0,1 M
b. 0,01 M
c. 0,001 M
d. 0,0001 M
e. 0,00001 M
(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Ilmu pisah kerjakan Kelas XI : Grafindo, pekarangan 184)
Jawaban : A
Pembahasan :
39. Jika enceran NaOH 0,01 M, maka nilai [H+] dan [OH− ] nan terdapat dalam hancuran tersebut adalah…….(25°)
a. 0,001 dan 10-10
b. 0,01 dan 10-11
c. 0,0001 dan 10-10
d. 0,01 dan 10-12
e. 0,001 dan 10-11
(Unggul Sudarmo,2006, Kimia Untuk SMA Kelas XI : Phißeta,halaman142)
Jawaban : D
Pembahasan :
40. Terdapat 600 mL enceran NH4OH(aq) 0,01 M. Diketahui Kb NH4OH = 1,8 x 10-5
, konsentrasi OH− dan α nya adalah……
a. 4,24 x 10-2 dan 4,24 x 10-4
b. 4,24 x 10-4 dan 4,24 x 10-2
c. 2,24 x 10-4 dan 4,24 x 10-2
d. 4,42 x 10-2 dan 4,42 x 10-4
e. 4,44 x 10-2 dan 4,44 x 10-4
(Nana Sutresna,2007, Cerdas Membiasakan Ilmu pisah lakukan Kelas XI :Grafindo)
Jawaban : B
Pembahasan :
Baca Lagi : Soal Larutan Penyangga
41. Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M ( Ka = 2 x 10-5
) adalah……
a. 2 − log 3,5
b. 3,5 − gelondong 2
c. 3,5 − log 4
d. 3,5 + log 2
e. 7 − log 4
(Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia lakukan Inferior XI : Grafindo, pelataran 187)
Jawaban : C
Pembahasan :
42. Jika 100 mL segara HCl 0,01 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, maka jumlah garam NaCl (Mr = 58,5) yang terbentuk adalah…..
a. 58,5 mg
b. 57,5 mg
c. 56,5 mg
d. 55,5 mg
e. 585 mg
Jawaban : E
Pembahasan :
Jumlah mmol NaCl = jumlah mmol HCl
= jumlah mmol NaOH = 10 mmol
Massa NaCl = jumlah mmol NaCl × Mr NaCl
= 10 mmol × 58,5 mg mmol−1 = 585 mg
43. Jika 100 mL hancuran BOH 0,1 M memiliki konsentrasi ion OH−
yang sama dengan sentralisasi ion OH−
internal 50 mL larutan NaOH 0,001 M, nilai Kb BOH nya merupakan…..
a. 10-5
b. 10-4
c. 10-3
d. 10-2
e. 10-1
Jawaban : A
Pembahasan :
44. hancuran bersut asetat 0,1 M (Ka = 1,7 × 10-5) , maka pH cairan tersebut adalah ……
a. 3- log 1,3
b. 4- log 1,3
c. 5- log 1,3
d. 6- log 1,3
e. 7- log 1,3
(Ulung Sudarmo,2006, Kimia Bagi SMA Kelas XI : Phißeta,halaman142)
Jawaban : A
Pembahasan :
45. Pada suatu cairan tertentu yang mengandung M ion OH−
10-2,konsentrasi ion H+
enceran tersebut yakni…..
a. 10-9
b. 10-10
c. 10-11
d. 10-12
e. 10-13
(Nana Sutresna,2007, Cerdas Berlatih Kimia buat Papan bawah XI : Grafindo, jerambah 185)
Jawaban : D
Pembahasan :
Download Cak bertanya Bersut Basa
Dapatkan dalam Download File dalam dimensi .doc agar mudah dibaca dan tertata segeh pertanyaan dan jawaban bersut dan basa
Google Drive
Mutakadim selesai membaca dan berlatih cak bertanya ini ? Silakan lihat lampauDaftar Pertanyaan Kimia
lainnya
